Les Sciences - programme de cinquième
Physique-chimie, sciences de la vie et de la Terre, technologie
Leçon 1 - Mélanges homogènes et hétérogènes
Reconnaître ce qui se mélange… et ce qui ne se mélange pas
Mélanges homogènes
et hétérogènes
🧭Avant de commencer : le monde est un immense mélange
Regarde autour de toi. L’air que tu respires, l’eau que tu bois, le jus d’orange de ton petit-déjeuner, la mine de ton crayon, la bague au doigt d’un adulte : presque rien, dans la vie de tous les jours, n’est fait d’une seule matière. Tout est mélange.
Mais tous les mélanges ne se ressemblent pas. Quand tu prépares une vinaigrette, tu vois nettement l’huile flotter au-dessus du vinaigre : les deux restent séparés. Quand tu remues du sirop dans un verre d’eau, quelque chose de très différent se produit : le sirop disparaît, le liquide devient uniforme, et tu ne distingues plus les deux. Pourquoi cette différence ? Que s’est-il passé dans le verre ?
Voilà la grande question de ce cours. Nous allons apprendre à ranger les mélanges en deux familles, à les reconnaître d’un simple coup d’œil, et surtout à comprendre pourquoi certains laissent voir leurs ingrédients quand d’autres les cachent si bien. En chemin, nous croiserons un chimiste qui a voulu extraire de l’or de la mer, des chercheurs d’or agenouillés dans une rivière, et l’inventeur d’une machine qui a changé le goût du lait.
Ce cours suit quatre chapitres, comme quatre étapes. D’abord, savoir ce qu’est vraiment un mélange. Ensuite, les mélanges où l’on voit les ingrédients (les hétérogènes). Puis ceux où tout se fond en un (les homogènes). Enfin, l’art de les distinguer sans se faire piéger. À la fin, une expérience à réaliser toi-même, un petit quiz et un lexique pour retenir les mots importants.
⚗️ Corps purs et mélanges : de quoi est faite la matière ?
Un chimiste, quand il regarde une bouteille d’eau, ne voit pas seulement « de l’eau ». Il se pose une question précise : cette matière contient-elle une seule sorte de substance, ou plusieurs mélangées ? Cette question sépare le monde en deux.
D’un côté, les corps purs : une matière qui ne contient qu’une seule espèce, et rien d’autre. L’eau distillée d’un laboratoire, le sucre blanc raffiné, un lingot d’or fin en sont des exemples. De l’autre côté, les mélanges : une matière qui réunit au moins deux substances différentes. Et c’est là toute la surprise du chapitre : dans la vie courante, l’immense majorité de ce qui nous entoure appartient à la seconde famille.
Un corps pur est une matière constituée d’une seule espèce chimique. Elle est la même dans toute son épaisseur, jusque dans ses plus petits détails.
Un mélange est une matière constituée d’au moins deux espèces chimiques différentes réunies ensemble. Chaque substance présente s’appelle un constituant du mélange.
💧L’eau du robinet est un mélange, pas un corps pur
Voici un exemple déroutant. L’eau que tu bois au robinet paraît « pure ». Pourtant, ce n’est pas un corps pur : c’est un mélange. Elle contient bien de l’eau, mais aussi des sels minéraux dissous (du calcium, du magnésium…), un peu de gaz, et souvent une trace de chlore ajoutée pour la rendre potable. Ces constituants restent invisibles, mais ils sont bien là : c’est pour cela qu’une eau minérale peut avoir un goût différent d’une autre, et qu’elle laisse parfois un dépôt blanc dans la bouilloire. Ce résidu, c’est justement le minéral qui reste quand l’eau s’évapore.
Pour obtenir un vrai corps pur, il faut retirer tout le reste : c’est ce que fait la distillation, qui donne l’eau distillée. Autrement dit, l’eau pure ne coule pas des sources : nous devons la fabriquer.
Pendant des siècles, les savants ont cru que l’air était une substance unique et indivisible : l’un des quatre « éléments » (la terre, l’eau, l’air et le feu) que les savants de l’Antiquité tenaient pour les constituants de toute chose. C’était une idée cohérente, qui a tenu très longtemps.
Dans les années 1770, à Paris, le chimiste français Antoine Lavoisier (1743-1794) décide de vérifier cette croyance par l’expérience plutôt que par le raisonnement seul. Il chauffe du mercure dans un récipient fermé relié à une cloche remplie d’air. Peu à peu, le mercure se couvre d’une poudre rouge… et le volume de l’air enfermé diminue d’environ un cinquième. Le gaz qui reste éteint la flamme d’une bougie : ce n’est pas de l’air ordinaire. Lavoisier vient de séparer l’air en deux parties : un gaz qui entretient la combustion et la respiration, qu’il nommera plus tard le dioxygène, et un gaz qui ne les entretient pas, le diazote.
La conclusion est retentissante : l’air n’est pas un corps pur, c’est un mélange de gaz. Cette expérience est l’un des actes de naissance de la chimie moderne. Elle nous rappelle une leçon précieuse : ce qui paraît simple et uniforme cache parfois plusieurs ingrédients.
La matière pure est presque introuvable dans la nature. Même l’eau la plus limpide d’un torrent de montagne transporte des minéraux dissous ; même l’air le plus frais contient de la vapeur d’eau et des poussières. Les corps purs sont si rares à l’état naturel que les chimistes doivent la plupart du temps les préparer eux-mêmes, en séparant patiemment les constituants d’un mélange.
| Matière | Ce que c’est | Pourquoi |
|---|---|---|
| Eau distillée, sucre raffiné, or fin | Corps pur | Une seule espèce chimique, rien d’autre. |
| Eau du robinet, eau minérale | Mélange | De l’eau + des sels minéraux + des gaz dissous. |
| Air | Mélange | Surtout du diazote et du dioxygène, plus d’autres gaz. |
| Jus d’orange, lait, sang | Mélange | Plusieurs substances réunies (eau, sucres, pulpe, cellules…). |
| Une bague en or 18 carats | Mélange | De l’or + d’autres métaux (voir le chapitre 3). |
- Un corps pur ne contient qu’une seule espèce chimique ; un mélange en réunit au moins deux.
- Chaque substance d’un mélange est un constituant.
- Dans la vie courante, presque tout est mélange : l’eau du robinet, l’air, le lait, le jus de fruit.
- La leçon de Lavoisier : ce qui paraît uniforme peut cacher plusieurs constituants. Il faudra donc apprendre à regarder de près.
🥗 Les mélanges hétérogènes : quand les ingrédients restent visibles
Commençons par la famille la plus facile à repérer : celle où le mélange ne cache rien. Verse du sable dans un verre d’eau : tu vois l’eau, tu vois le sable, et même après avoir remué, il finit par retomber au fond. Verse de l’huile dans l’eau : elle remonte et forme une couche bien distincte. Dans ces mélanges, chaque constituant reste reconnaissable à l’œil. Nous les appelons des mélanges hétérogènes.
Un mélange hétérogène est un mélange dans lequel au moins deux constituants se distinguent à l’œil nu. Il n’a pas partout le même aspect : des zones différentes, des morceaux, des couches ou un dépôt y sont visibles.
Cette famille prend plusieurs visages, selon les constituants réunis :
• Un solide dans un liquide qui ne se dissout pas. Le sable dans l’eau en est l’exemple type : les grains restent entiers et se déposent au fond : le sable est insoluble dans l’eau.
• Deux liquides qui refusent de se mélanger. L’huile et l’eau forment deux couches séparées, avec une frontière nette : ce sont des liquides non miscibles. Agiter les rapproche un instant, mais dès que le calme revient, ils se séparent de nouveau.
• De petits morceaux en suspension. Le jus d’orange avec pulpe montre des fragments qui flottent : là encore, les constituants se distinguent.
Dans un verre transparent, verse un peu d’eau, puis ajoute délicatement une cuillère d’huile. Observe : elle remonte et flotte, car elle est moins lourde que l’eau à volume égal. Une frontière nette apparaît entre les deux couches. Remue énergiquement avec une cuillère : le mélange se brouille en fines gouttelettes. Puis attends une minute sans y toucher. Que se passe-t-il ? Les gouttelettes se rassemblent et l’huile reforme sa couche au-dessus. La conclusion s’impose d’elle-même : l’huile et l’eau sont non miscibles, leur mélange reste hétérogène.
Le 24 janvier 1848, dans une scierie de Californie appelée Sutter’s Mill, un charpentier nommé James Marshall aperçoit une paillette brillante au fond du canal d’eau. C’est de l’or. La nouvelle se répand, et en quelques années plus de trois cent mille personnes accourent du monde entier : c’est la célèbre ruée vers l’or (1848-1856).
Comment ces chercheurs récupéraient-ils l’or ? Dans le lit des rivières, l’or se trouve mêlé au sable et au gravier : c’est un mélange hétérogène. Les orpailleurs plongeaient une sorte d’assiette, la batée, dans l’eau, la remplissaient de ce mélange, puis la faisaient tourner. Le courant emportait les grains légers de sable, tandis que l’or, beaucoup plus lourd (à volume égal, il pèse environ sept fois plus que le sable), restait au fond.
Voilà le point essentiel : si cette technique fonctionne, c’est précisément parce que le mélange est hétérogène. L’or n’a pas disparu dans l’eau ; il garde son identité, séparé du sable. Retiens bien cette idée : nous retrouverons l’or au chapitre suivant, mais dans une situation toute différente et bien plus déroutante.
Le sang paraît être un simple liquide rouge, mais c’est un mélange hétérogène. Il réunit un fluide jaune clair, le plasma, et des milliards de cellules (les globules rouges, les globules blancs, les plaquettes). Pour le prouver, les laboratoires font tourner très vite un tube de sang dans un appareil appelé centrifugeuse : les constituants se séparent alors en couches : en bas, les globules rouges (environ 45 % du volume) et, au-dessus, le plasma (un peu plus de la moitié) se distinguent nettement. Puisque ses constituants peuvent être séparés et se voient distinctement, le sang appartient bien à la famille hétérogène.
| Mélange | Ce que l’œil distingue |
|---|---|
| Eau + huile | Deux couches de liquide séparées par une frontière nette. |
| Eau + sable | Un dépôt de grains solides au fond. |
| Jus d’orange avec pulpe | Des fragments de pulpe en suspension dans le liquide. |
| Sang | Un liquide (plasma) et des cellules, séparables par centrifugation. |
| Vinaigrette au repos | L’huile flottant au-dessus du vinaigre. |
- Dans un mélange hétérogène, au moins deux constituants se distinguent à l’œil nu.
- Deux liquides qui ne se mélangent pas sont dits non miscibles (eau et huile) ; un solide qui ne se dissout pas est insoluble (le sable dans l’eau).
- Comme les constituants gardent leur identité, ils peuvent souvent être séparés, comme le faisaient les chercheurs d’or avec leur batée.
🧂 Les mélanges homogènes : quand tout se fond en un
Reprenons le verre d’eau et, cette fois, ajoutons-y une cuillère de sel. Remue. Que se passe-t-il ? Les grains rapetissent, puis… disparaissent. Le liquide redevient limpide, uniforme, identique du haut jusqu’en bas. Impossible de retrouver le sel à l’œil : ni dépôt, ni couche, ni grain. Pourtant, goûte (une goutte suffit) : c’est salé. Le sel est donc bel et bien présent. Où est-il passé ?
Le sel ne s’est pas évaporé et il n’a pas été détruit : il s’est dissous. Ses grains se sont séparés en morceaux si minuscules qu’ils se sont glissés partout dans l’eau, répartis de façon régulière et bien trop petits pour être vus. Le résultat n’a plus qu’un seul aspect : c’est un mélange homogène.
Un mélange homogène est un mélange dans lequel les différents constituants ne se distinguent pas à l’œil nu : il a partout le même aspect.
Lorsqu’un solide se dissout dans un liquide, le mélange homogène obtenu s’appelle une solution. La substance dissoute (ici le sel) est le soluté ; le liquide qui la dissout (ici l’eau) est le solvant. Quand le solvant est l’eau, la solution est dite aqueuse.
C’est ici que le vocabulaire du chapitre 2 prend tout son sens par contraste. L’huile et l’eau étaient non miscibles ; l’eau et le sirop, elles, se mélangent en un liquide unique : elles sont miscibles. Le sable était insoluble ; le sel, lui, est soluble dans l’eau. Une solution reste souvent transparente : si le soluté est coloré, comme un sirop de grenadine, la solution prend sa couleur tout en restant transparente.
🌬️Les mélanges homogènes ne sont pas seulement liquides
Nous imaginons souvent un mélange comme quelque chose de liquide. Mais un gaz, ou même un solide, peut aussi être un mélange homogène. Deux exemples remarquables le montrent :
• L’air est un mélange homogène de gaz. Diazote, dioxygène, argon et quelques autres y sont si bien mêlés qu’ils ne se distinguent pas : l’air a le même aspect partout, ce qui explique qu’il ait pu si longtemps passer pour un corps pur, comme Lavoisier nous l’a rappelé.
• Une bague en or est un mélange homogène solide. L’or pur étant trop mou pour un bijou résistant, les joailliers le fondent avec d’autres métaux. Ce mélange, appelé alliage, est homogène : les différents métaux y sont unis de façon uniforme.
| État | Exemple | Constituants réunis |
|---|---|---|
| Liquide | Eau salée, eau sucrée, sirop à l’eau | Un soluté dissous dans un solvant. |
| Gazeux | L’air | Plusieurs gaz mélangés (diazote, dioxygène…). |
| Solide | Or 18 carats, bronze, acier | Plusieurs métaux ou matériaux fondus ensemble (un alliage). |
Souviens-toi des chercheurs d’or du chapitre précédent : leur or était visible, séparé du sable. Voici maintenant l’histoire inverse. L’eau de mer est une solution : un mélange homogène où de nombreuses substances sont dissoutes, à commencer par le sel. Or l’eau de mer contient aussi… de l’or, dissous et invisible.
Après la Première Guerre mondiale, l’Allemagne devait payer d’énormes sommes d’argent. À partir de 1920, l’un de ses plus grands chimistes, Fritz Haber, forme une équipe secrète avec une idée audacieuse : récupérer l’or dissous dans les océans pour régler cette dette. Pendant des années, ses chercheurs analysent des milliers d’échantillons d’eau de mer.
Le résultat, en 1926, est un échec. La quantité d’or réellement présente était environ mille fois plus faible que ce que l’on croyait : à peine quelques milliardièmes de gramme par litre d’eau. Autrement dit, l’or était bien là, mais tellement dilué qu’il aurait coûté bien plus cher à extraire qu’il ne valait. C’est toute la différence avec la batée : dans un mélange homogène, le constituant est réparti partout et invisible, ce qui le rend redoutablement difficile à récupérer.
La pureté de l’or se mesure en carats : l’or pur vaut 24 carats. Un bijou en « or 18 carats » contient donc 18 parts d’or pour 24, soit 75 % d’or ; le reste (25 %) est fait d’autres métaux, comme le cuivre ou l’argent, qui rendent le bijou plus solide et lui donnent sa couleur. Attention à ne pas confondre : le carat de l’or (une part de pureté) n’a rien à voir avec le carat du diamant, qui est, lui, une unité de masse valant 0,2 gramme.
- Dans un mélange homogène, les constituants ne se distinguent pas à l’œil nu : un seul aspect uniforme.
- Quand un solide se dissout dans un liquide, le mélange homogène obtenu est une solution : le soluté (dissous) dans le solvant (qui dissout).
- Le constituant dissous n’a pas disparu : il est réparti partout, invisible.
- Un mélange homogène peut être liquide (eau salée), gazeux (l’air) ou solide (un alliage comme l’or 18 carats).
🔍 Distinguer les deux : l’œil, l’échelle et les pièges
Nous savons désormais nommer les deux familles. Reste le plus utile : savoir décider, devant un mélange inconnu, à laquelle il appartient. La règle de base est simple et tient en une observation.
Regarde le mélange à l’œil nu. Si tu distingues au moins deux constituants (couches, morceaux, dépôt, zones d’aspect différent), le mélange est hétérogène. Si le mélange a partout le même aspect, sans rien de distinct, il est homogène.
Un second indice aide souvent : la transparence. Une solution est généralement limpide, c’est-à-dire qu’elle laisse voir nettement à travers, même si elle est colorée : place un verre d’eau sucrée devant un texte, tu peux le lire. Beaucoup de mélanges hétérogènes, au contraire, sont troubles : la lumière s’y disperse sur les morceaux en suspension, et l’on ne voit plus au travers. Attention toutefois : cet indice est utile, mais il ne remplace pas l’observation attentive, car certains cas se montrent trompeurs. C’est justement l’un d’eux qui nous attend.
🥛Le grand piège : le lait
Voici le mélange le plus déroutant de tout le cours : le lait. À l’œil nu, il paraît tout à fait homogène : un liquide blanc, lisse, uniforme du haut jusqu’en bas. Selon notre méthode, nous devrions le ranger sans hésiter parmi les mélanges homogènes. Et pourtant…
Place une goutte de lait sous un microscope, et la surprise éclate : le liquide grouille de minuscules gouttelettes de matière grasse, dispersées dans une phase aqueuse. Un tel mélange, où de fines gouttes grasses flottent dans un liquide, porte un nom : une émulsion. Vu de près, le lait est donc hétérogène. Tout dépend de l’échelle d’observation : ce qui paraît uniforme à nos yeux ne l’est plus sous la lentille du microscope.
Retiens donc la convention du cours : sauf indication contraire, nous décidons « homogène » ou « hétérogène » d’après l’observation à l’œil nu. Le microscope ouvre seulement une fenêtre sur une réalité plus fine, qu’il est précieux de connaître.
Il y a plus d’un siècle, le lait vendu se comportait autrement qu’aujourd’hui. Laissé au repos dans sa bouteille, il montrait bientôt son vrai visage : la crème, plus légère, remontait et formait une couche jaunâtre à la surface. Le lait se séparait sous les yeux : il se révélait hétérogène.
En 1899, un ingénieur français, Auguste Gaulin, dépose à Paris le brevet d’une machine ingénieuse, qu’il présente à l’Exposition universelle de 1900. Le principe consiste à forcer le lait à travers un passage minuscule, sous très forte pression. Les grosses gouttes de matière grasse sont ainsi pulvérisées en gouttelettes si petites qu’elles ne remontent plus : elles restent dispersées dans tout le liquide. Ce procédé s’appelle l’homogénéisation.
C’est pourquoi le lait d’aujourd’hui paraît si uniforme et ne laisse plus de crème remonter. Rien n’a été ajouté ni retiré : seules les gouttes ont été rendues plus petites. Le lait homogénéisé semble donc homogène à l’œil… tout en demeurant, au microscope, l’émulsion qu’il est par nature.
Les mots « homogène » et « hétérogène » viennent du grec ancien. Tous deux se terminent par génos, qui signifie « genre, origine ». Le début change tout : homos veut dire « semblable, pareil », tandis que heteros signifie « autre, différent ». Un mélange homo-gène est donc « de même aspect partout », et un mélange hétéro-gène, « fait de parties différentes ». Une fois le sens des mots connu, plus besoin de les apprendre par cœur : ils se comprennent.
| Observation | Mélange homogène | Mélange hétérogène |
|---|---|---|
| L’aspect à l’œil nu | Le même partout, uniforme. | Plusieurs zones, couches ou morceaux. |
| La transparence (indice) | Souvent limpide : laisse voir à travers. | Souvent trouble : ne laisse pas voir au travers. |
| Un exemple | Eau salée, air, sirop à l’eau. | Eau + huile, eau + sable, jus avec pulpe. |
| Le piège à connaître | Le lait : homogène à l’œil nu, hétérogène (émulsion) au microscope. Tout dépend de l’échelle. | |
- Pour trancher, nous observons le mélange à l’œil nu : aspect uniforme = homogène ; constituants visibles = hétérogène.
- La transparence est un indice utile : limpide plutôt pour l’homogène, trouble plutôt pour l’hétérogène.
- L’échelle d’observation compte : le lait paraît homogène à l’œil, mais le microscope y révèle une émulsion.
🎯 Tout rassembler : synthèse et expérience
Nous avons parcouru les deux familles de mélanges et appris à les distinguer. Avant de passer à la pratique, voici une vue d’ensemble qui réunit l’essentiel du cours.
| Notion | Mélange homogène | Mélange hétérogène |
|---|---|---|
| Définition | Constituants non visibles à l’œil nu. | Au moins deux constituants visibles à l’œil nu. |
| Aspect | Uniforme partout. | Couches, morceaux ou dépôt. |
| Cas des liquides | Liquides miscibles (eau + sirop). | Liquides non miscibles (eau + huile). |
| Cas des solides | Solide soluble et dissous (sel dans l’eau). | Solide insoluble (sable dans l’eau). |
| Vocabulaire clé | Solution, soluté, solvant, solution aqueuse. | Constituant, dépôt, suspension. |
| Autres états | L’air (gaz), l’or 18 carats (alliage solide). | Le brouillard, le sang. |
🔬Expérience de synthèse : le classeur de mélanges
Voici une expérience à réaliser toi-même, avec l’accord d’un adulte. Tout se fait avec des produits alimentaires courants, sans danger. Le but est de préparer cinq mélanges, de les observer, puis de décider pour chacun s’il est homogène ou hétérogène.
Cinq verres transparents identiques, de l’eau, du sel de cuisine, de l’huile, de la farine (ou du sable propre), du sirop et quelques gouttes de colorant alimentaire. Une petite cuillère pour remuer.
Remplis chaque verre d’eau à moitié, puis prépare : Verre 1, une cuillère de sel ; Verre 2, une cuillère d’huile ; Verre 3, une cuillère de farine ; Verre 4, une cuillère de sirop ; Verre 5, deux gouttes de colorant. Remue chaque verre pendant dix secondes, puis laisse-les tous reposer une minute sans y toucher.
Pour chaque verre, pose-toi trois questions : le mélange a-t-il partout le même aspect ? Vois-tu à travers le verre (approche-le d’un texte) ? Distingues-tu encore les deux constituants ? Puis remplis le tableau ci-dessous, et compare tes conclusions à ce que tu as appris.
| Mélange | Aspect uniforme ? | Limpide ? | Homogène ou hétérogène ? |
|---|---|---|---|
| Eau + sel | |||
| Eau + huile | |||
| Eau + farine | |||
| Eau + sirop | |||
| Eau + colorant |
Observe le verre de sel et celui de farine : dans les deux cas, tu as ajouté un solide en poudre à de l’eau, et pourtant le résultat n’est pas le même. Le sel se dissout et donne une solution homogène ; la farine, insoluble, reste en suspension puis se dépose, et donne un mélange hétérogène. Ce n’est donc pas le fait d’être une poudre qui compte, mais le fait de se dissoudre ou non dans l’eau.
✏️Quiz final : as-tu tout retenu ?
Réponds sans regarder le cours, puis vérifie tes réponses avec le corrigé qui suit.
1. Explique avec tes mots ce qu’est un mélange homogène.
2. Quelle est la différence entre un corps pur et un mélange ?
3. Entoure la bonne réponse. Un mélange d’eau et d’huile laissé au repos est : homogène / hétérogène.
4. Entoure la bonne réponse. Un verre d’eau dans lequel une cuillère de sel a été bien dissoute est : homogène / hétérogène.
5. Dans une eau salée, quel constituant est le soluté ? Lequel est le solvant ?
6. Vrai ou faux : « L’air est un corps pur. » Justifie ta réponse.
7. Quel est le nom de deux liquides qui refusent de se mélanger ?
8. Le lait paraît uniforme à nos yeux, mais le microscope y montre de fines gouttes. Comment expliques-tu que le verdict change selon la façon de l’observer ?
9. L’eau de mer contient de l’or, et pourtant Fritz Haber n’a pas réussi à le récupérer. Pourquoi l’or d’un mélange homogène est-il si difficile à extraire ?
10. Voici un liquide trouble où flottent de petits morceaux. À quelle famille appartient ce mélange ? Justifie.
- C’est un mélange dont les constituants ne se distinguent pas à l’œil nu : il a partout le même aspect uniforme.
- Un corps pur ne contient qu’une seule espèce chimique ; un mélange en réunit au moins deux.
- Hétérogène : deux couches de liquide se distinguent.
- Homogène : le sel dissous n’est plus visible, le liquide a un seul aspect.
- Le soluté est le sel (ce qui est dissous) ; le solvant est l’eau (ce qui dissout).
- Faux. L’air est un mélange de gaz (surtout du diazote et du dioxygène), comme l’a montré Lavoisier.
- Des liquides non miscibles.
- Parce que le résultat dépend de l’échelle d’observation : à l’œil nu, les gouttes sont trop petites pour être vues (il paraît homogène) ; au microscope, elles apparaissent (il est hétérogène, c’est une émulsion).
- Parce que dans un mélange homogène, l’or est dissous et réparti partout, invisible et extrêmement dilué : le récupérer coûterait bien plus qu’il ne vaut.
- Hétérogène : plusieurs constituants se distinguent (les morceaux qui flottent), et le trouble empêche de voir à travers.
🔖Lexique des mots importants
- Mélange
- Matière constituée d’au moins deux espèces chimiques différentes réunies ensemble.
- Corps pur
- Matière constituée d’une seule espèce chimique.
- Constituant
- Chacune des substances qui composent un mélange.
- Mélange homogène
- Mélange dont les constituants ne se distinguent pas à l’œil nu : aspect uniforme partout.
- Mélange hétérogène
- Mélange dont au moins deux constituants se distinguent à l’œil nu.
- Solution
- Mélange homogène obtenu en dissolvant un solide (ou un autre corps) dans un liquide.
- Soluté
- Substance dissoute dans une solution (par exemple le sel dans l’eau salée).
- Solvant
- Liquide qui dissout le soluté (par exemple l’eau). Quand c’est l’eau, la solution est dite aqueuse.
- Dissolution
- Disparition à la vue d’un soluté qui se répartit dans le solvant, formant une solution.
- Miscibles / non miscibles
- Se dit de deux liquides qui se mélangent en un liquide unique (miscibles) ou qui restent séparés (non miscibles).
- Soluble / insoluble
- Se dit d’un solide qui se dissout dans un liquide (soluble) ou qui ne s’y dissout pas (insoluble).
- Émulsion
- Mélange dans lequel de fines gouttelettes d’un liquide sont dispersées dans un autre (par exemple la matière grasse dans le lait).
- Alliage
- Mélange homogène solide obtenu en fondant ensemble plusieurs métaux (par exemple l’or 18 carats).
- Échelle d’observation
- Niveau de détail auquel une matière est observée (à l’œil nu, à la loupe, au microscope) ; il peut changer le classement d’un mélange.
- Centrifugation
- Technique qui sépare les constituants d’un mélange en le faisant tourner très vite (utilisée pour le sang).
- Distillation
- Technique qui sépare les constituants d’un mélange liquide grâce à l’évaporation, permettant par exemple d’obtenir de l’eau distillée.
Mélanges homogènes et hétérogènes - Physique-chimie, classe de 5e, cours no 1. Document illustré à usage familial et pédagogique privé. Toutes les valeurs numériques, dates et références historiques ont été vérifiées lors de la préparation ; les proportions signalées comme approximatives le sont dans le texte.